Hukum Faraday   Terdapat dua hukum Faraday, yaitu hukum Faraday I dan hukum Faraday II a. Hukum Faraday I Hukum Faraday I berbunyi sebagai berikut. " Jumlah zat yang dihasilkan di elektrode pada peristiwa elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan selama elektrolisis berlangsung ". Muatan listrik yang setara dengan 1 mol elektron disebut sebagai 1 Faraday. Terdapat kesetaraan Faraday dan elektron sebagai berikut. 1 F = 96.500 C = 1 mol elektron Adapun massa zat hasil reaksi dalam elektrolisis dapat dirumuskan sebagai berikut.   b. Hukum Faraday II Hukum Faraday II berbunyi sebagai berikut. " Jika arus listrik yang sama dilewatkan pada beberapa sel elektrolisis, maka zat yang dihasilkan masing - masing sel berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat tersebut dan tidak bergantung pada jenis zat yang terlibat dalam reaksi elektrolisis ".  Berikut bentuk persamaan yang berlaku dalam hukum Faraday II.